Вычислите массу ромовой эссенции, для приготовления которой взяли 120 г метановой кислоты и 92 г этанола.

Hcooh + c2h5oh = hcooc2h5 + h2o n(hcooh) = m/m = 120/45 = 2.6 моль n(c2h5oh) = m/m = 92/46 = 2 моль метановая кислота в избытке, этиловый спирт в недостатке. расчет ведем по недостатку. из уравнения реакции: n(hcooc2h5) = 2 моль m(hcooc2h5) = n*m = 2*74 = 148 г

по определению молярной концентрации - в одном литре раствора содержится 2 моля серной кислоты.

1 л      -      2 моля

25 мл  -    х молей

х = 0,025*2 = 0,05 моля = 0,05* 98г/моль = 4,9 г. масса серной кислоты в 25 мл раствора.

пусть у - искомый объем 70% раствора серной кислоты. оно должно содержать 4,9 г чистой серной кислоты.

0,7р0*у = 4,9    ( так как масса равна плотность умн. на объем)

у = 4,9/(0,7*1622) = 0,0043 л = 4,3 мл.

ответ: 4,3 мл.

98 г                                                                                        х г

h2so4                +                2lioh    =    li2so4      +        2h2o

98 г/моль                                                                110 г/моль

отсюда масса получившейся соли:

х = 110 г.

ответ: 110 г lioh