При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделился водород объемом 13,44 дм3(н. газ, выделившийся на аноде пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и хлорат калия. рассчитайте массу образовавшихся солей.

2nacl+2h2o= h2+2naoh+cl2

                                                            1                                              1

3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o

3                                                    5                      1

v(cl2)=v(h2)=13,44л;   n(cl2)=13,44: 22,4=0,6моль;   n(kcl)=(0,6*5) : 3=1моль;

m(kcl)=1*74,5=74,5г;

n(kclo3)= 0,6: 3=0,2моль;   m(kclo3)=0,2*99=19,8г.

nacl+agno3=nano3+agcl(осадок)

m(nacl)=117г/58,5г/моль=2 моль

n(nacl): n(agcl)=1 моль: 1 моль

n(agcl)=2 моль

m(agcl)=2 моль*143,5=287г

  ответ.agcl=287г