1) решаем с принципа ле шателье: "если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия". а) при повышении давления равновесие смещается в сторону той реакции, которая приводит к уменьшению объема, а следовательно, и к понижению давления. в данном случае к уменьшению объема ведет прямая реакция, в ходе которой из 2 объемов газа получается 1 объем газа. в итоге равновесие сдвинется "вправо". б) при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, в ходе которой выделяется тепло, и следовательно, растет температура. в данном случае экзотермическая реакция - это прямая реакция (+q)/ равновесие сдвинется "вправо". в) при увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов, то есть в сторону прямой реакции. равновесие смещается "вправо". г) катализатор только ускоряет реакцию, но положения равновесия не смещает. 2) реакции в растворах идут, как правило, быстрее, чем между кристаллическими веществами. в случае ионных реакций объяснение такое. дело в том, что в этих реакциях фактически участвуют ионы. в растворах ионы относительно свободны и высокоподвижны. они легко вступают в реакции с другими ионами во всем объеме раствора - то есть практически мгновенно. в твердых веществах ионы удерживаются силами электростатического притяжения в кристаллической решетке. поэтому они малоподвижны.и они могут вступать в реакции с другими ионами только на границе соприкосновения одних кристаллов с другими, а не во всем объеме кристаллов - в отличие от растворов. поэтому скорость реакции между кристаллами двух веществ ниже, чем в их растворах. молекулярное уравнение: pb(no₃)₂ +2 ki = pbi₂ ↓ + 2 kno₃ полное ионное уравнение: pb²⁺ + 2 no₃⁻ + 2 k⁺ + 2 i⁻ = pbi₂ ↓ + 2 k⁺ + 2 no₃⁻ краткое ионное уравнение: pb²⁺ + 2 i⁻ = pbi₂ ↓ 3) в уравнениях реакций разложения принято записывать разлагающееся вещество в количестве 1 моль (то есть с коэффициентом 1). другими словами, такая запись показывает, сколько теплоты выделяется/расходуется при разложении одного моль вещества. реакция термического разложения карбоната кальция эндотермична, то есть для ее протекания нужно затратить энергию - сообщить теплоту q. поэтому в уравнении перед q знак минус. (само число q - положительное). (другая форма записи эндотермической реакции - символ q записывается в левой части уравнения со знаком плюс, как будто это еще одно исходное вещество: caco₃ + q = cao + co₂ ↑ ) caco₃ = cao + co₂↑ - q 25 г 44,5 кдж молярная масса caco₃ равна 100 г/моль то есть 1 моль caco₃ - это 100 г caco₃ для разложение 1 моль (100 г) caco₃ требуется q кдж теплоты. а по условию для разложение 25 г caco₃ потребовалось 44,5 кдж. составляем пропорцию: caco₃ = cao + co₂↑ - q 25 г 44,5 кдж 100 г q кдж 25 г 44,5 кдж 100 г q кдж q = 100*44.5/25 = 178 кдж и окончательно: caco₃ = cao + co₂↑ - 178 кдж
Спасибо
Популярные вопросы