1)при прокаливании оксида меди (ii) выделяется кислород и образуется оксид меди (i). составьте уравнение этой реакции и рассчитайте массу прореагировавшего оксида меди (ii), если выделилось 16 г кислорода 2)рассчитайте хватит ли кислорода, выделившегося пр разложении 86,8 г оксида ртути (ii), для полного сжигания 5,4 г алюминия

1) найдем для начала количество кислорода:

m(o2)= 32 г/моль

n(o2)= 16/32= 0,5 моль

х моль                   0,5 моль

4cuo --> 2cu2o + o2

      4                             1

отсюда:

х=4*0,5/1 = 2 моль

ну а дальше последнее действие, находим масу:

m(cuo)=64+16=80 г/моль

m(cuo)= 2*80=160 г

ответ:   m(cuo)=160 г

h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

реакция нейтрализации это когда кислота взаимодейсвует с основанием в результате получается соль и вода

c2h5oh --> c2h4 + h2o (170 градусов, h2so4конц.)

m(c2h5oh) = m(спирта)*w(c2h5oh) = 80*0,96 = 76,8 г

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 76,8/46 = 1,7 моль

по уравнению n(c2h4) = n(c2h5oh) = 1,7 моль

v(c2h4) = n(c2h4)*vm = 1,7*22,4 = 38 л.