Какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для приготовления 80г ее 40%раствора? сколько воды необходимо добавить к полученному раствору, что бы получить 15% раствора?

w=m(в-ва)/m(р-ра), 

m(р-ра)=80 г- по условию

w=40 по   условию

0.4*80г= 32 г гидроксида натрия потребуется

80-32=48 г воды потребуется

2) w=15

m(naoh)=32 г из 1 решения

(32/15)* 100 =213 г раствора с 15 процентным сод-ем naoh,

213-32=181 г воды в этом растворе

181-48=133 г воды следует добавить, чтобы получить 15 проц раствор (48 г - это уже было в растворе)

 

 

Уравнение реакции: 3hno3 + al(oh)3 = al(no3)3 + 3h2o молекулярные массы: al(oh)3 - 78 г/моль; hno3 - 63 г/моль. составляем пропорцию для нахождения массы азотной кислоты: 3*63 г азотной кислоты нейтрализуют 78 г гидроксида алюминия х г азотной кислоты нейтрализуют 0,7 г гидроксида алюминия находим х: х=0,7*3*63/78=1,7 г. ответ: для нейтрализации необходимо 1,7 г азотной кислоты

m(в-ва) = m(p-pa)*w(в-ва) = 200*0,3 = 60 г

w2(в-ва) = m(в-ва)/m2(p-pa)

m2(p-pa) = m(p-pa) + m(h2o) = 200 + 100 =300 г

w2(в-ва) = 60/300 = 0,2.