1. сколько граммов оксида магния образуется в результате реакции магния(6) массой 62г. с кислородом. 2. сколько литров кислорода прореагирует с фосфором массой 182г. если в результате реакции образуется оксид фосфора(5). 3. в избытке соляной кислотой растворили цинк массой 6,5г. найти v водорода который выделится при этом взаимодействии. 4. найти массу осадка образовавшегося при реакции обмена между сероводородной кислотой v=2.8л. и избытком раствора сульфата меди(2).

1решение: 2mg+o2=2mgo m(mg)=24г/моль n(mg)=m/m=62/24=2.58моль по реакции: n(mg)=n(mgo)=2.58моль m(mgo)=40г/моль m(mgo)=n*m=40*2.58=103.2г ответ: 103.2г 2.решение: 4p+5o2=2p2o5 m(p)=31г/моль n(p)=m/m=182/31=5.87моль n(o2)=5.87/4 : x/5=7.34моль v(o2)=n*vm=7.34*22.4=164.4л ответ: 164,4 л 3.решение: zn+2hcl=zncl2+h2 m(zn)=65г/моль по уравнению: n(zn)=n(h2)=m/m=6.5/65=0.1моль v(h2)=n*vm=0.1*22.4=2.24л ответ: 2.24л 4. решение: h2s+cuso4=cus+h2so4 n(h2s)=v/vm=2.8/22.4=0.125моль по реакции : n(h2s)=n(cus)=0.125моль m(cus)=96г/моль m(cus)=n*m=0.125*96=12г ответ: 12г

уравнение реакции

c6h12o6 = 2c2h5oh + 2 co2

 

количество глюкозы 360000 г/180 г/моль=2000 моль

колич этанола 2*2000моль=4000 моль - по уравнению реакции

тогда количество этанола теоретическое равно 4000 моль*46 г/моль=184000 г

выход продукта=m(практ)*100%/m(теор)=147,2*100%/184=80%

n(naoh) = v(p-panaoh)*c = 0,4л*0,6моль/л = 0,24 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 0,24*40 = 9,6 г

m2(p-panaoh) = m(naoh)/w(naoh) = 9,6/0,1 = 96 г

v2(p-panaoh) = m2(p-panaoh)/po = 96/1,23 = 78 мл.