К400г грамм раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей h3po4 24,5% добавили оксид фосфора, полученный сжиганием 62г фосфора, и раствор прокипятили. вычислите объём гидроксида натрия с массовой долей naoh 5% (пл. 1.05 г/мл), который потребуется для превращения всей содержавшийся в растворе кислоты в гидрофосфат натрия.

1. 8h3po4+p4o10=-100t =6h4p2o7 2. 4p+5o2=2p2o5 3. 2na+h4p2o7=na2h2p2o7+2h2o mr(p)=31г/моль n(p)=m/mr=62/31=2моль составляемый пропорцию по первому уравнению: 2/4=х/2. х=2*2/4=1моль(p2o5) m(h3po4)=400*0,245=98гр mr(h3po4)=98г/моль n(h3po4)= m/mr=98/98=1моль составляемый пропорцию по. 1-му уравнению: 1/8=х/6; 1*6/8=0,75моль h4p2o7 mr(h4p2o7)=178г/моль m(h4p2o7)=178*0,75=133,5гр по третьему уравнению реакции мы видим,что на 2моль naoh идет 1 моль кислоты: n(naoh)=0,75*2=1,5моль mr(naoh)=40г/моль m(naoh)=n*mr=1,5*40=60грамм m(раствора)(naoh)=60/0,05=1200гр v(р-ра)(naoh)=m/p=1200/1,05=1143мл

2кмno4=к2мпо4+мпо2+о2

2ксlo3=2kcl+3o2(з каталізатором мпо2)

0,5моль         xл

al4c3++4al(oh)3

1моль         3 моль

22,4л/моль

67,2л

0,5=х

1     67,2   х=33,6л