Решить по действиям na-na2o-naoh-naso4

Окисление кислородом металлического натрия! однако тут есть своя специфика. дело в том, что окисление щелочных металлов протекает так бурно и быстро, что при этом наряду с образуются перекиси.  2na + o2 = na2o2 (перекись натрия) . причем ее образуется гораздо больше, чем оксида натрия (в соотношении примерно 4: 1). и для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. реакция идет таким образом: na2o2 + 2na = 2na2oбурно реагирует с водой, образуя раствор гидроксида натрия (едкого натра): na2o + h2o = 2naoh  гидроксид натрия сульфат натрия. запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты (h2so4) c раствором гидроксида натрия (naoh) 2naoh + h2so4 = na2so4+2h20

предположим для приготовления 50% р-ра было взято 100 г р-ра с массовой долей 80% и х г 20%-го. тогда можно записать уравнение:

w = m(в-ва)/m(p-pa) = (0,8*100 + 0,2*x)/(100 + x) = 0,5

решаем уравнение и полчаем х = 100 г. это значит, что 80%-й и 20%-й растворы нужно брать в одинаковых количествах, для приготовления 50%-го.

значит для приготовления 3000 г 50%-го р-ра нужно 1500 г 80%-го и 1500 г 20%.

 

na2o + h2o = 2naoh

 

n(na2o) = 6.2/62=0.1 моль

 

n(naoh) = 0.2 моль - по условию

 

m(naoh) = 0.2*40=8 г