Сколько литров этана при нормальных условиях получиться при взаимодействии ацетилена массой 39г с водородом объемом 50 л

С2н2 + 2 н2 = с2н6 количество вещества ацетилена = 39/ 26 =1,5моль. кол .вещ. водорода =50/22,4= 2,232 моль. водород в избытке. расчет ведем по ацетилену. объем этана = 1,5х22,4 =33,6 л. 2,4,6- триметилоктадиен -1,3 сн2=с/сн3/-сн=с/сн3/-сн2-сн/сн3/-сн2-сн3

k2o - валентность к = 1

p2o5 - валентность p = 5

mno2 - валентность mn = 4

валентность o всегда = 2.

2naoh +h2so4 = na2so4 +2 h2o

масса гидроксида в растворе m=200*0,3=60 г

количество щелочи v=m/m=60/40=1,5 моль

на нейтрализацию 1 моль щелочи необходимо 1,5/2=0,75 моль h2so4

масса кислоты 0,75*98=73,5 г

а в растворе ее содержится m=200*0,2=40 г, что меньше необходимых 73,5 г.

ответ не хватит