Сплав меди и цинка массой 10,00 г обработали разбавленным раствором серной кислоты. к полученному раствору прилили раствор нитрата бария, полученный осадок отфильтровали, высушили и взвесили, его масса равна 23,30 г. вычислите массовую долю меди в исходном сплаве.

H2so4+zn=znso4+h2 h2so4+cu=реакция не идет znso4+ba(no)3=baso4(осадок)+zn(no3)2 масса baso4=23,3гр mr(baso4)=217г/моль n(baso4)=m/mr=23,3/217=0,107моль согласно уравнению n(znso4)=0,107моль n(zn)=0,107моль масса(zn)=0,107*65,5=7гр масса cu= 10гр-7гр=3гр w=масса ве-ва/m ра-ра 3/10=30% w(cu)=30%

4p+5o2=2p2o5

p2o5+h2o=2h3po4

h3po4+3koh=k3po4+3h2o

2k3po4+3cacl2=ca3(po4)2+6kcl

 

уравнение реакции

2naoh + h2so4 = na2so4 = 2h2o

 

в растворе содержится 196*0,1=19,6 г чистой серной кислоты

ее количество составляет 19,6/98=0,2 моль

на нейтрализацию 0,2 моль серной кислоты необходимо по уравнению реакции 0,2*2=0,4 моль гидроксида натрия

масса чистой гидроксида 0,4 *40=16 г

тогда масса раствора гидроксида натрия равна 16/0,1=160 г