100 г метафосфорной кислоты растворили в 50 мл воды. какое вещество получилось в растворе и какая его массовая доля.

Решение.  метафосфорная кислота hpo3   взаимодействует с водой, растворяясь в ней: hpo3   + h2o ® h3po4  ни газ, ни осадок при этом не образуются, поэтому масса конечного раствора сложится из масс воды и метафосфорной кислоты: m p-pa (h3po4) = 100 г + 50 г = 150 г массу полученной ортофосфорной кислоты можно найти с пропорции: 100 г х г hpo3   + h2o ® h3po4  80 г 98 г х = m (h3po4) = 98 г · 100 г : 80 г = 122,5 г w (h3po4) = m (h3po4 ) : m  р-ра   = 122,5 г : 150 г = 0,817 = 81,7%

mgso4+ 2naoh= mg(oh)2(в осадок)+na2so4

48* на 0.2=9.6 г. mgso4 было

находим n mgso4 = 9.6/120=0.08 моль

следовательно n mg(oh)2 =0.08 моль т.к щёлочь в избытке

отсюда m  mg(oh)2= 0.08*58= 4.64 г.

ответ: 4.64 г.

zn(no3)2+2agcl=zncl2+2agno3

agcl=ag+cl

 

zno + 2hcl = zncl2 + h2o

zno+2h=zn+h2o

 

zn(oh)2 + 2hcl = zncl2 + 2h2o

oh+h=h2o

 

znso4 + bacl2 = baso4 + zncl2

ba+so4=baso4

 

zn + cl2 = zncl2