Срешением) №1. вычислите, какую массу железа можно восстановить углеродом из 2 кг красного железняка(fe2o3),содержащего 12% примесей. №2. определите среднюю скорость реакции, если за 20 сек протекания реакции концентрация исходного вещества уменьшилась с 0.12 моль/л до 0.04 моль/л

№1fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2n(fe2o3) = m/m = 2/160 = 12,5 мольсмотрим на уравнение(коэффициенты) : железа у нас в 2 раза больше,чем оксида => n(fe) = 1,25*2   = 25 мольm(теоретич fe) = n* m = 25*56= 1400 гm(практич   fe) = 1400*0,12 = 168 гответ : 168 г

тут изомерия углеродного скелета и положения функциональной группы.перемещайте hcl

c: h: n=(53.5/12): (15.5/1): (31.2: 14)=4.46: 15.5: 2.23=2: 7: 1

с2h7n

m=45 г\моль

m(вещества)=d(h2)*2=45

ответ: c2h7n