Прокалили 222 г технического нитрата калия с массовой долей примесей 18%.определите объём (н. у.) и число молекул выделившегося кислорода.

2kno3 = 2kno2 + o2 найдем массу чистого нитрата калия 222г - 100% (нитрат калия с примесями) хг - 82% (чистый нитрат калия) m(чист kno3)= 182 г n(kno3)=m/m = 182 / 101 = 1,8 моль n(o2)=0.9 моля v(o2)=n*vm = 0,9 * 22.4 = 20,2 л n(o2)=n*na = 0.9 * 6*10^23 = 5.4  *10^23 молекул 

4no2+o2+2h2o-> 4hno3

 

количество no2 v=134,4*10^3/22,4=6000 моль

количество азотноq кислоты 6000 моль по уравнению реакции

масса m=v*m=6000*63=378000 г=378 кг

сн2(с15н31соо)-сн(с15н31соо)-сн2(с15н31соо) + 3naoh =

ch2oh-choh-ch2oh + 3с15н31сооna

m(с15н31сооna) = m(мыла)*w(с15н31сооna) = 100*0,834 = 83,4 г

n(с15н31сооna) = m(с15н31сооna)/m(с15н31сооna) = 83,4/278 = 0,3 моль

по уравнению n((c15h31coo)3c3h5) = n(с15н31сооna)/3 = 0,3/3 = 0,1 моль

m((c15h31coo)3c3h5) = n((c15h31coo)3c3h5)*m((c15h31coo)3c3h5) = 0,1*806 = 80,6 г.