При нагревании смеси нитратов цинка и меди (ii) массой 141,5 г получили бурый газ объемом 33,6 л (н. определите количественный состав смеси .

2zn(no3)2 --t--> 2zno + o2↑ + 4no2↑ (бурый газ)    (1) 2cu(no3)2 --t--> 2cuo + o2↑ + 4no2↑ (бурый газ)  (2) n общ. (no2) =  =  = 1,5 моль пусть x моль - количество вещества no2 в первом уравнении (n1), тогда 1,5 - x моль - количество вещества no2 во втором уравнении (n2). n1(no2) : n(zn(no3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)  n(zn(no3)2) =  =  моль n2(no2) : n(cu(no3)2) =  4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении).  n(cu(no3)2) =  =  моль найдём массы нитратов.  m = m*n  m(zn(no3)2) = 189* =  = 94,5x   г m(cu(no3)2) = 188 *  =  = 94(1,5 - x) = 141 - 94x   г m(zn(no3)2) + m(cu(no3)2) = 141,5 г 94,5x + 141 - 94x = 141,5  94,5x - 94x = 141,5 - 141  0,5x = 0,5  x = 1  мы нашли количество вещества no2 в первом уравнении. n1(no2) = 1 моль.  подставим вместо x единицу в выражения, в которых мы находили массы нитратов в общем виде.  m(zn(no3)2) = 94,5x =  94,5 * 1 = 94,5 г m(cu(no3)2) = 141 - 94x =  141 - 94*1 = 141 - 94 = 47 г ответ:   m(zn(no3)2) -    94,5 г             m(cu(no3)2) -  47 г

м(сnh(2n+1)cooh) = m(c)/w(c) = (12n+12)/0,5882

12n + 2n + 2 + 12 + 32 +1 = (12n+12)/0,5882

14n + 47 = (12n+12)/0,5882

(14n + 47)*0,5882 = 12n + 12

8,2348n + 27,6454 = 12n +12

27,6454 - 12 = 12n - 8,2348n

15,6454 = 3,7652n

n = 15,6454/3,7652

n = 4.

формула кислоты с4н9соон.

горение метана:

ch4 + 2o2 = со2 + 2н2о

объем чистого метана: v(ch4) = v(прир.газа)*фи(сн4) = 150*0,94 = 141 л.

по уравнению видно, что на сжигание одного объема метана расходуется два объема кислорода. значит кислорода потребуется v(o2) =  2*v(ch4) = 2*141 = 282 л.

v(воздуха) = v(o2)/фи(о2) = 282/0,2 = 1410 л.

ответ: v(o2) = 282 л, v(воздуха) = 1410 л.