1. составить уравнения реакций для переходов: s - h2s – so2 – so3 – h2so4 - h2 рассмотреть одну реакцию в свете тэд

s + h2 = h2s

2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o

2so2 + o2 =2 so3

so3 +h2o = h2so4

zn + h2so4 = znso4 + h2

s+h2 = h2s

s(0) +2e = s (-2)      окислитель, восстановление

2h (0) -2e = 2h(+)    восстановитель, окисление

m = 460 г                              n = 460гр  / 46г/моль = 10моль

v = ?                                             v = 22,4л/моль * 10 моль  = 224 л

5,6 л         х г

so2   +   2koh   =   k2so3   +   h2o

22,4 л     112 г

1) найдем массу чистого(без воды) гидроксида калия,который прореагировал с сернистым газом:

для взаимодействия 22,4 л газа   необходимо 112 г гидроксида,а

при -- // --                 5,6 г, откуда

х=5,6*112/22,4=28 г

2) эта масса,т.е. 28 г - 14%,а

масса   раствора у %, откуда

у=28*100/14=200 г

ответ:   5,6 л сернистого газа было пропущено через 14%-й раствор гидроксида калия массой 200 г