Определите объем хлороводорода, полученного при сжигании 33,6л водорода в 44,8л хлора, если можно с пояснением

1.это на избыток и недостаток.мы должны определить какое из 2 исходных веществ взято в недостатке и по нему решить .недостаток или избыток находим по кол-ву вещества(ню):

v(h2)=v/vm=33,6л/22,4л/моль=1,5 моль

v(cl2)=v/vm=44,8л/22,4л/моль=2 моль

мы видим что h2 взят в недостатке,значит по нему решаем .

2.напишем уравнение реакции:

cl2+h2===> 2hcl

из уравнения реакции мы видим что v(h2)=2v(hcl)(смотрим по коэффициентам перед элементами)

v(h2)=1,5 моль,значит v(hcl)=2*1,5моль=3 моль

v(hcl)=v*vm=3моль*22,4л/моль=67,2 л

ответ: v(hcl)=67,2 л

обозначим молекулярную массу неизвестного элемента буквой "х".

тогда уравнение для массовой доли элемента в соединении w(э) = м(э)/м(соединения)  примет вид:

0,326 = х/(2+х+16*4).

решаем уравнение:

0,326*(х+66) = х,

0,326х + 0,326*66 = х,

21,516 = х - 0,326х,

21,516/0,674 = х,

32 = х.

элемент с молекулярной массой равной 32 - это сера s.

молекулярная масса h2so4 = 98 г/моль.

4р + 5о2 = 2р2о5

m(p) = m(фосфора)*w(p) = 15,5*0,8 = 12,4 г

n(p) = m(p)/m(p) = 12,4/31 = 0,4 моль

по уравнению n(p2o5) = n(p)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(p2o5) = n(p2o5)*m(p2o5) = 0,2*142 = 28,4 г.