При взаимодействии нитрата аммония с гидроксидом натрия образовалось 3,4 г газа. найдите массу прореагировавшего раствора гидроксида натрия, если массовая доля вещества в растворе 30%

1.напишем уравнение реакции:

nh4no3+naoh===> nano3+nh3(стрелкf вверх) +h2o

из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(nh3)=v(naoh)

v(nh3)=m/m=3,4г/17г/моль=0,2 моль

v(naoh)=0,2 моль

m(naoh0=v*m=0,2моль*40г/моль=8 г

2.теперь узнаем сколько чистого вещества содержится в растворе гидроксида натрия:

8 г-100%

х г-30%

х=8г*30%/100г=2,4 г

ответ: 2,4 г

2,5: 100*80=2 тонны меди

2,5: 100*20=0,5 тонны олова

n(so2) = m(so2)/m(so2) = 10/64 = 0,16 моль

n(so2) = n(so2)*na (n - число молекул, na - число авогадро, равное 6.02*10^23)

n(so2) = 0,16*6,02*10^23 = 0,96*10^23 = 9,6*10^22 молекул.