При сжигании углеводорода массой 7.2 г образовалось 11.2 л (н. у) углекислого газа и 10.8г водыю относительна плотность паров этого вещества по водороду равно 36. найдите молекулярную формулу углеводорода.

cxhy + o2 = co2 + h2o1) надем молекулярную массу нашего углеводорода. мы знаем, что d(в-ва по н2)= mr(в-ва)/2 ; подставим числа в пропорцию: 36=mr/2 => mr = 722) теперь   ничто не мешает нам найти количество каждого в-ва в реакции: n(cxhy) = 7,2/72 = 0,1 мольn(co2) =   11,2/22,4 = 0,5 мольn(h2o) = 10,8 /18 = 0,6 мольа теперь фишка таких : нам нужно,чтобы нашего углеводорода было 1 моль,для этого разделим все n на 0,1

искомого неизвестного в-ва получается 1;   углекислого газа - 5 --> 5 ат углерода в молекуле  водорода 6, но в молекуле воды (h2o) ат водорода 2, поэтому 6*2 = 12 - это число ат водородаполучилось соединение с5h12! можем проверить,для этого должны сойтись молекулярные массы на деле и по условию : 12*5 +12 =72, все правильно  ответ: с5н12 

глицерин можно получить из тристеарата щелочным гидролизом

ch2 ( ooc c17 h35) - ch ( ooc c17 h35) -ch2 ( ooc c17 h35) +  naoh = 3c17h35coona + ch2(oh)-ch(oh)-ch2(oh)

масса стеарата в жире m(стеар)= 0,97*17800=17266 гр

количество вещества n(стеар)=m/mr=17266/890=19.4 моль

по уравнению реакции n(стеар)=n(глицер)=19.4 моль

тогда масса глицерина m(глиц)=n*mr=1.94*92=1784.8 гр или 1,7848 кг