Газ, выделившийся при обжиге 10,2 г природного известняка, содержащего 2% некарбонатных примесей, поглощен 33,3 см3 раствора ( р = 1,2 г/см3 ) с массовой долей гидроксида натрия 20 %. определите, какая образовалась соль и какова ее масса.

m(caco3)=10,2x0,98=9,996; n(caco3)=9,996: 100=0,09996; n(co2)=0,09996;

n(naoh)=(33,3x1,2)x0,2: 40=0,1998;

                  co2+2naoh = na2co3+h2o

                    0,1                  0,2

n(na2co3)=0,1; m(na2co3)=0,1x106=10,6

  0,2x             2502*0,1

h2so4     +     2naoh   =   na2so4   +   2h2o

  98                 80

0,2x*80 = 250,2*98

x = 250,2*98/(80*0,2) = 1532

ответ: 1532 г.

2ch4=c2h2+3h2

n(ch4)=64/16=4моль

n(c2h2)=4/2=2моль

v(c2h2)=2*22.4=44.8л