Объясните, , как выполняются такого типа: сульфид-иону соответствует электронная формула 1)1s22s22p6 2)1s22s22p63s2 3)1s22s22p63s23p4 4)1s22s22p63s23p6 комментарий: сульфид-ион образуется при присоединении двух электронов атомом серы: s +2ē → s2- электронная конфигурация атома серы: 1s22s22p63s23p4, а электронная конфигурация сульфид-иона 1s22s22p63s23p6. ответ: 4

S-   в нормальном состоянии имеет +16р\-16 е = 0 (соответствует заряду 0) s⁻² -   ион серы имеет на 2е больше   +16\-18е = -2 (т.к. заряд отриц.) смотрим на представленные формулы: \ 1)1s²  2s²  2p⁶ 2)1s²  2s²  2p⁶  3s² 3)1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁴ = 16 е (формула s) 4)  1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶ = 18 e (формула s⁻²) примечание: в электронных формулах показано количество электронов

n(o2) = v(o2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(o2) = 16,128/22,4 = 0,72 моль

объемы углеводорода и кислорода вступивших в реакцию относятся как 0,16: 0,72 = 2: 9

уравнение в общем виде:

2схну + 9о2 = 2хсо2 + ун2о

составим уравнение для кислорода: 2х + у = 18

методом подбора устанавливаем, что единственными приемлемыми с и точки зрения значениями для х и у являются 3 и 6. подставляем их в формулу углеводорода, получаем с3н6 - пропен.

1) составляем реакцию:

    fe(no3)2+2naoh=fe(oh)2+2nano3

2) над fe(no3)2 пишем количество вещества- n.

      под  fe(no3)2 пишем уравнивающий коэффициент, он у соли-1.

3) нам надо найти n(кол-во вещества) основания- fe(oh)2. 

    так как нам известен только уравнивающий коэффициент-тоже 1, то делаем по "правилу креста".

      2 моль * 1 ур. коэффицент fe(oh)2 / 1  ур. коэффицент fe(no3)2 = 2 моль.

  n( fe(no3)2 )=2 моль

4) теперь находим массу по формуле m=m*n: где

        m-это масса;   m-это молярная масса, которую мы находим пользуясь таблицей менделеева; n-кол-во вещества.

        m( fe(oh)2 )= m( fe(oh)2 )=(56+16*2+1*2) * n( fe(oh)2 )=2 моль = 90 *2= 180 грамм.

 

fe(no3)2