В150 мл воды растворено 14.24 мл серной кислоты(плотность кислоты-1.83 г/см3).найдите молярную концентрацию раствора

1.определим объем раствора,сложив объемы воды и вещества:

v(раствора)=v(h2o)+v(h2so4)=150+14,24=164,24 мл или 0,164 л

  2. определим массу кислоты произведением плотности на объем(как по ):

  m(h2so4)=p*v=1,83*14,24=26,06 г

3. рассчитаем,какое это количество вещества кислоты такой массы отношением массы к молярной массе:

v(h2so4)=m/m=26,06/98=0,266 моль

4.теперь определим молярную концентрацию отношением количества вещества кислоты к объему всего раствора:

с=v/v=0,266/0,164=1,62 моль/л 

m = (c · p · 10) / m, где  с - процентная концентрация; m - молярная концентрация; p - плотность раствора; m - молярная масса.

масса m1(н2so4)=v*p=14.24*1.83=26.06 г.

масса (н2о)=150*1=150 г.

общая масса р-ра m2: 150+26,06=176,06 г

процентная концентрация c=m1/m2*100%=26.06/176.06*100=14.8%

молярная масса h2so4 m=2*1+32+16*4=98

молярная концентрация м=(c · p · 10) / m=(14.8*1.83*10)/98=2.8 м.

ответ: 2,8 м.

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

пропорция для объемов метана и кислорода:

30   -   х

22,4   -   44,8

отсюда х = 60 литров

ответ: 60 л

caco3=cao+co2

кол-во карбоната кальция равно: 10/100=0,1моль. тогда и кол-во углекислого газа(

co2)=0,1моль. масса углекислого газа=0,1*44=4,4грамма.

ответ: n(co2)=0,1моль, m(co2)=4,4грамма.