Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 35 грамм хлорида калия и 50 грамм нитрата серебра?

Kcl + agno3 = agcl(осадок) + kno3 m(kcl) = 39+35.5 = 74.5 г/моль n(kcl) = m/m = 35/74.5 = 0.469 моль m(agno3) =  108+14+16*3 = 170 г/моль n(agno3) = m/m = 50/170 = 0.294 моль так как n(agno3) меньше n(kcl), значит нитрат серебра находится в "недостатке". далее все расчеты будем проводить по нитрату серебра n(agcl) = n(agno3) = 0.294 моль m(agcl) = 108+35.5 = 143.5 г/моль m(agсl) = n*m = 0.294*143,5 = 42,189 г

cr+6 +3e=cr+3     *2

s+4 - 2e=s+6       *3

k2cr2o7 + 3 k2so3 + 4h2so4 = 4 k2so4 + cr2(so4)3 + 4 h2o

сумма 17

ответ 2