Краствору содержащему 11,9 грамм нитрата серебра прилили раствор содержащий 2,67 грамм хлорида алюминия. вычислите массу образовавшегося осадка

На избыток и недостаток. дано: m(alcl3)=2.67г m(agno3)=11.9 г найти: m( решение: 3agno3+alcl3=al(no3)3+3agcl n(alcl3)=2.67/133.5=0.02  моль(недостаток) n(agno3)=11.9/170=0.07 моль(избыток) дальше расчёт ведём по недостатку. по уравнению видно,что хлорида серебра в три раза больше хлорида алюминия. n(agcl)=0.02*3=0.06 m(agcl)=0.06*143.5=8.61г ответ: m(agcl)=8.61 г

с2н4 + н2о = с2н5он

n(c2h4) = v(c2h4)/vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)

n(c2h4) = 33,6/22,4 = 1,5 моль

по уравнению видно, что n(c2h5oh) = n(c2h4) = 1,5 моль

m(c2h5oh) = n(c2h5oh)*m(c2h5oh) = 1,5*46 = 69 г.