Вычислить массу щелочи, что образуется при взаимодействии 2.3 г натрия с достаточным количеством воды.

2na +h₂o = 2naoh +h₂   по реакции из 2-х молей натрия образуется 2 моля едкого натра mr(na)=23(г/моль),  vr(naoh)= 23+16+1=40(г/моль) 2,4 г натрия - это   2,3г  :   23г/моль = 0,1 моля. значит и щелочи получится тоже 0,1 моля. 0,1моля  ·  40г/моль= 4 г naон

4h₂ + fe₃o₄ = 3fe + 4h₂o

m4h₂=8 г

mfe₃o₄=3*56+4*16=232 г

mh₂=8*6.96/232=0.24 г необходимо для восстановления fe₃o₄

 

2hcl + zn = h₂ + zncl₂

m2hcl=2(1+36)=74 г

mzn=65 г

mh₂=2 г

mzn=65*0,24/2=7,8 г необходимо цинка

m2hcl=74*0,24/2=8,88 г необходимо соляной кислоты

w=mвещества/mраствора

mраствора=8,88/0,073=121,6 г 7,3% раствора hcl необходимо.

1) сначала смешать хлорид и нитрат серебра, тогда выделится белый творожистый осадок - хлорид серебра

2) потом смешать сульфат меди и нитрат серебра, тогда сульфат серебра выпадет в осадок