Какое количество вещ-ва и какая соль получается при пропускании продуктов горения 11,2 л этана через раствор гидроксида натрия, содержащего 80г naoh? а) 1 моль(средняя) б) 1.5 моль(кислая) в) 1,5 моль(средняя) г) 1 моль(кислая) с решением!

1)находим количество вещества этана через молярный объём, для этого объём этана поделим на молярный объём: 11,2л / 22,4 л/моль=0,5 моль

2) составим уравнение горения этана

c2h6 + 3.5o2=2co2 + 3h2o

  по уравнению этана 0,5 моль, а углекислого газа в 2 раза больше => > 1 моль

2)  находим количество вещества гидроксида натрия через молярную массу, для этого массу гидроксида натрия поделим на молярную массу гидроксида натрия: 80г / 40г/моль=2моль. 

3) проводим анализ полученных результатов. запишем возможные уравнения реакций. 

co2 + naoh=nahco3(1)

co2 + 2naoh=na2co3 + h2o(2)

  как видим, для протекания второго уравнения щёлочи больше нужно в 2 раза, а в 1м уравнении реакция идёт 1к1.

у нас щёлочи как раз в 2 раза больше, значит, протекает реакция 2 с образованием средней соли. количество вещества карбоната кальция в 2 раза меньше количества вещества щёлочи(по уравнению) и равно количеству углекислого газа, или 1 моль.

азотная кислота hno3

w(n) = m(n)/m(hno3) = 14/63 = 0,22 или 22%

азотистая кислота hno2

w(n) = m(n)/m(hno2) = 14/47 = 0,3 или 30%

cuo +h2 = cu + h2o

количество водорода v=v/vm=33,6/22,4=1,5 моль

масса металла m=v*m=1,5*64=96 грамм