Как изменится абсолютная температура идеального газа при уменьшении его объёма в 2 раза и увеличении давления в 3 раза?

Классический идеальный газ подчиняется уравнению состояния клапейрона p = nkt, где р — давление, n - число частиц в единице объема, k — больцмана постоянная, т — абсолютная температура. уравнение состояния и закон авогадро впервые связали макрохарактеристики газа — давление, температуру, массу — с массой его молекулы. из этой формулы смело можно сказать: тоесть p*v/t = const из этого p*v увеличится в 1/2*3 = 1,5 раз тогда и t должно увеличиться в 1.5 раз.

Импульс по определению равен p=mv=0.0056*900=5.04 кг*м/с

т.к. нет теплообмена с окр. средой, то q=0

тогда q=дельтаu+a'=0

a'=-дельтаu=-3/2*ню*r*дельтаt=-3/2*2моль*8.31дж/(моль*к)*10к=249.3дж