Электролизом добыт 1кг меди. Сколько серебра можно получить, если пропустить через соответствующий электролит то же количество электричества?

Объяснение:

Дано:

m₁ = 1 кг

k₁ = 0,329·10⁻⁶ кг/Кл - электрохимический эквивалент меди

k₂ = 1,118·10⁻⁶ кг/Кл - электрохимический эквивалент серебра

q₁ = q₂ = q

m₂ - ?

Запишем закон Фарадея:

m = k·I·t

Учитывая, что:

q = I·t

запишем:

m = k·q

m₁  = k₁·q

Отсюда:

q = m₁ / k₁

Тогда

m₂  = k₂·q = k₂·m₁/k₁

m₂  = 1,118·10⁻⁶ ·1 / (0,329·10⁻⁶ ) = 1,118 / 0,329 ≈ 3,4 кг

  решение:

закон ома для замкнутой цепи, содержащей n одинаковых источников тока, соединенных последовательно: i=ne/r+nr, отсюда n=ir/e-ir=10*5/2-10*0,1=50/1=50. ответ 50

f=kq1q2/r2

r2=kq1q2/f=9*10(9)нм2/кл2*3*10(-9)кл*3*10(-9)кл/4*10(-5)н=20.25*10(-4)

r=4.5*10(-2)м