Определите температуру кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па.
7 баллов​

ответ:Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) - устанавливает зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: pV=mMRT, где p – давление (Па), V – объем газа (м3), m – масса газа (кг), M – молярная масса, R=8.31 Дж/моль*K? универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура газа. Определите температуру (К) кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль. ответ округлите до целого числа.

Подставим все известные в уравнение и найдем температуру.

T=pV∗Mm∗R=5∗106∗1∗10−3∗0.03264∗10−3∗8.31=301.

Объяснение:

p1=23н

p2=13н

1. плотность фарфора по определению равна массе деленной на объем.

r=m/v

2. сила архимеда равна f=v*rв*g (rв - плотность воды),

=>   v=f/r*g,

так же она (сила архимеда) равна разнице веса в воздухе и воде, f=p1-p2=13-13=10

3. масса тела равна весу в воздухе деленному на ускорение свободного падения, m=p1/g=2,3кг

4. подставляем все в формулу плотности:

r=2,3*g*rв/10=23*1000/10=2300кг/м^3

е(к)=е(п)=mgh=500кг*9.8н/кг*20м=100 000 дж=100кдж