Сколько молекул содержится в газе объемом 2 м3 при давлении 150 кпа и температуре 270 с?

P=150 кпа=1,5 10⁵ па         давление: p=nkt=nkt/ v   ⇒   n=pv/kt; t=270+2273=543 k                             n=1,5 10⁵*2/1,38 10⁻²³*543= v=2 м³                                                   =4,02 10²⁵; k=1,38 10⁻²³ дж/к                             ответ:   n=4,02 10⁵. n-?

при нагревании газ расширяется и поэтому совершает положительную работу: агаза=р*изменениеv

из уравнения состояния идеального газа запишем: pv1=mrt1/молярную массу - это газ находится в начальном состоянии, а после нагревания: pv2=mrt2

/молярную массу.

при изобарном процессе изменение температуры прямо пропорционально изменению объёма, поэтому преобразуем эти уравнения: из 2 уравнения вычтем 1: р(v2-v1)=m*r*изменение т/молярную массу, т.к.: агаза=р*изменениеv, то агаза=m*r*изменение т/молярную массу, вычмсляем: агаза=0,2*8,3*80/0,044=3018(дж)

 

a'=pδv

δv=a'/p=600/3х10 в 5=0,002 м   в кубе