Какую работу совершает электрический ток в процессе электролиза при выделении никеля массой 125г если напряжение электролитической ванны равно 0,6в

Работа тока равна a=u*q закон фарадея для электролиза: m = (1/f)*(a/z)*q заряд, прошедший через катод при выделении m=125г никеля: q = m*f*z / a таким образом: a=u*m*f*z / a u - межэлектродное напряжение f = 96500 кл/моль - постоянная фарадея z = 2 (или 3, в зависимости от соединения) - валентность никеля a = 28 г/моль - молярная масса никеля.

v = 100 cм³ = 10(-4 степени) м³

p = 1000 кг/м

f=?

f = p*g*v

f = 1000*10*10(-4 степени) = 1 н

уравнение менделеева-клапейрона: p*v=(m/m)*r*t. отсюда масса кислорода m=(p*v*m)/(r*t), где м=32 г/моль - молярная масса кислорода, r=8,31 дж/(моль*к) - постоянная больцмана

m=(2*10^6*0,05*32)/(8,31*(27+273))=1283,6 г = 1,28 кг