Какова температура кислорода массой 8 г, находящегося под давлением 10 мпа и занимающего объем 1,66 дм^3? молярная масса кислорода 0,032 кг/моль.

Дано: m = 8 г = 0,008 кг p = 10 мпа = 10⁷ па δv = 1,66 дм³ = 1,66·10⁻³ м³ m (o₂) = 0,032 кг/моль найти: δt = ? (абсолютная температура) решение:   запишем ур-ние менделеева-клапейрона:                                     m                   p  ·  δv =  ───  · r  ·  δt                                     m откуда температура кислорода (газа) будет:                     p · δv · m            10⁷  · 1,66·10⁻³  · 0,032           δt =  ──────── =  ─────────────── =  7990 (к)                         m  · r                      0,008  · 8,31  ⋆  вычисления прошу перепроверить самостоятельно!

f=rgv=1000кг/м3х9.8н/кгх2м3=20 000н=20кн

f тяж= mg=4000кг*9.8н/кг=40 000н

f=fтяж-fарх=40 000н-20 000н=20 000н=20кн

если трением пренебрегаем, то энергия сохраняется:

mv0^2 /2 = mv^2 / 2 + mgssina

отсюда находим v:

v = кор(v0^2 - 2gssina) = кор(900 - 500) = 20 м/с.

ответ: 20 м/с