Всосуде объёмом v=1 л содержится n1=1,5*10^22 молекул азота и n2=10^23 молекул кислорода. давление смеси газов p=10^5 па. найти температуру смеси и парциальные давления азота и кислорода.

Дано: v=1*10⁻³ м³ n₁=1.5*10^22 n₂=10*10^22 p₀=10⁵ па nₐ=6.02*10²³ моль⁻¹ р₁-? р₂-? т-? решение закон дальтона : р₀=р₁+р₂, р₁=р₀-р₂ закон клайперона-менделеева:     pv=νrt,  ν=n/nₐ   pv=nrt/nₐ для азота закон:   p₁v=n₁rt/nₐ < > p₁/n₁=rt/vnₐ для кислорода:   p₂v=n₁rt/nₐ < > p₂/n₂=rt/vnₐ т.к. rt/vnₐ=const, поэтому p₁/n₁=p₂/n₂ < > (p₀-p₂)/n₁=p₂/n₂ n₂p₀-n₂p₂=n₁p₂ n₂p₀=p₂(n₁+n₂) p₂=n₂p₀/(n₁+n₂)=10⁵*10²²*10/1.5*10²²+10*10²²≈87*10³ па p₁=p₀-p₂=(100-87)*10³=13*10³ па найдем температуру: p₁v=n₁rt/nₐ t=nₐp₁v/rn₁=6.02*10²³*13*10³*1*10⁻³/8.31*1.5*10²²=63 k ответ: p₁=13*10³ па, p₂=87*10³ па, t=63 k.

окружность будильника =360°

1мин=360°/60=6°

10мин=6°*10=60°

р=πrn/180°=3,14*2,4*60°/180°=2,51