Смесь кислорода и азота находится в сосуде под давлением 1,2 мпа. определить парциальные давления газов, если массовая доля кислорода в смеси равна 20 %. (ответ: ). расписать все подробно!

для начала переведём всё в систему си: 1,2 мпа = 1,2*10⁶ па; 20 % = 0,2

парциальное давление   одного идеального газа в смеси разных идеальных газов по определению равно давлению, которое будет оказываться, если он одиночку занимает тот же объём при той же температуре как и вся смесь. 

закон дальтона:   общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси. в данном случае: p(смеси) = p(кислорода) + p(азота).

p(кислорода) - парциальное давление кислорода. 

p(азота) - парциальное давление азота. 

мольная доля  компонентов идеального газа в газовой смеси равна отношению его парциального давления к давлению смеси. в данном случае азота и кслорода:  

ω(кислорода) = р(кислорода)/р(смеси). отсюда р(кислорода) = ω(смеси)*р(смеси). 

р(кислорода) = 0,2*1,2*10⁶ = 0,24*10⁶ па = 240000 паскаль.

так как 20 % смеси сотовляет кислород, то остальное азот т.е. 80 % = 0,8. тогда 

ω(азота) = р(азота)/р(смеси)

р(азота) = 0,8*1,2*10⁶ = 0,96*10⁶ па = 960000 паскаль.

n₂-₁, o₂-₂.

p₁+p₂=1,2.

m₁/m=0,2, m₂/m=0,8.

m/m=pv/rt.=> m=pvm/rt. v₁=v₂, t₁=t₂, r=r.=> m₁=p₁m₁/pm=0,028p₁/pm; m₂=0,032p₂/p.

m₁/m₂=0,028p₁/0,032p₂=0,8/0,2=4. p₁/p₂≈4,57.

p₁+4,57p₁=5,57p₁=1,2=> p₁=0,215, p₂=4,57·0,215=0,983. (ну это из-за округления)

сейчас  admintildа все подробненько распишет))

скорость это первая производная а ускорение вторая

v=6t2-20t=16

a=12t-20=28

i=ξ/(r+r)

i1=ξ/(r+r1)   0.2=ξ/(r+4)

i2=ξ/(r+r2)     0.14=ξ/(r+7)

из системы уравнений r=3 ом

тогда  ξ=1,4 в

ток короткого замыкания  i=ξ/r=1,4/3=0,47 а