Абсолютная температура одного моля идеального газа уменьшилась в 3 раза, а объём увеличился в 3 раза. как изменилось при этом давление газа?

классический идеальный газ подчиняется уравнению состояния клапейрона  p = nkt, где  р — давление,  n - число частиц в единице объема,  k — больцмана постоянная,  т — абсолютная температура.  уравнение состояния и закон авогадро впервые связали макрохарактеристики газа — давление, температуру, массу — с массой его молекулы.

из уравнения состояния идеального газа pv=nkt, получается, что температура увеличиться в полтора раза.

на каждые 12метров подъема давление уменьшается на 1мм рт ст

75-65=10мм рт ст

10*12=120м- высота башни

если 3 см это толщина пластины, то опускаем пластину в полную емкость с водой, взвешиваем или определяем объем (1 кг=1 л=1дм³=1000 см³)

полученный результат см³ делим на 3 см получаем площадь.