Найдите водородный показатель концентрированного раствора сильного электролита – 0,205 М HCl.

При значительной концентрации сильного электролита, его активная концентрация отличается от истинной. Следует ввести поправку на активность электролита. Определим ионную силу раствора:

I = 1/2ΣC_iz_i² , где

C_i и z_i – соответственно концентрации и заряды отдельных ионов

Итак,

I = ½(0,205·1² + 0,205·1²) = 0,205

Далее, по вычисленной ионной силе по справочным данным, находим коэффициент активности H⁺:

f_H⁺ = 0,83, тогда

a_H⁺ = [H⁺] · f_H⁺ = 0,205·0,83 = 0,17

pH = -lg[a_H+] = -lg 0,17 = 0,77

ответ:

пошаговое объяснение:

1/12 − 10/36 = 3/36 - 10/36 = - 7/36