Рассчитайте для стандартных условий константу равновесия окислительно-восстановительной реакции: 2KMnO4 + 5HBr + 3H2SO4

Константа равновесия K окислительно-восстановительной реакции связана с окислительно-восстановительными потенциалами соотношением:

lgK = (E₁⁰ -E₂⁰ )n/0,059

Определим, какие ионы в данной реакции являются окислителем и восстановителем:

MnO₄^— + 8H⁺ +5e^— = Mn²⁺ + 4H₂O | 2 окислитель

Br^— + H₂O — 2e^— = HBrO + H⁺ | 5 восстановитель

Общее число электронов, принимающих участие в ОВР n = 10

E₁⁰ (окислителя) = 1,51 В

E₂⁰ (восстановителя) = 1,33 В

Подставим данные в соотношение для К:

lgK = (1,51 — 1,33 )10/0,059

lgK = 30,51

K = 3,22*10³⁰

17.8-(х+6,384)=2,09

х+6,384=17,8-2,09

х+6,384=15,71

х=15,71-6,384

х=9,326

меди стало x кг, было x-2 кг. сплав был 10 кг, стал 12 кг.

(x-2)/10 - содержание меди в первоначальном сплаве.

x/12 - содержание меди в новом сплаве, что на 10% больше, чем в первоначальном.

[tex]\frac{x}{12}-\frac{x-2}{10}=0,{5x-6x+12}{60}=0,-x=6\\x=6[/tex]

в сплаве стало 6 кг меди.