Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать K2Cr2O7 в следующих процессах при стандартных условиях: а) 2F— -2e—

Для определения возможности протекания ОВР в прямом направлении необходимо найти ЭДС гальванического элемента:

ЭДС = Е⁰_ок — Е⁰_восст

Если найденная величина ЭДС > 0, то данная реакция возможна.

Итак, определим, можно ли K₂Cr₂O₇ использовать в качестве окислителя в следующих гальванических элементах:

F₂|F^— || Cr₂O₇^2-|Cr³⁺  E = 1,33 – 2,85 = -1,52 В

Cl₂|Cl^— || Cr₂O₇^2-|Cr³⁺ E = 1,33 – 1,36 = -0,03 В

Br₂|Br^— || Cr₂O₇^2-|Cr³⁺ E = 1,33 – 1,06 = +0,27 В

I₂|I^— || Cr₂O₇^2-|Cr³⁺  E = 1,33 – 0,54 = +0,79 В

Таким образом, в качестве окислителя дихромат калия можно использовать только для процессов:

2Br^— -2e^— = Br₂ и 2I^— -2e^— = I

площадь 1участка--х га

2участка--х+0,8га

всего--2,4га

х+х+0,8=2,4

2х=2,4-0,8

2х=1,6

х=0,8--площ 1участка

0,8+0,8=1,6га площ 2участка

2×2+2×3=10

1)2×2=4

2)2×3=6

3)4+6=10

#3

1)6×2+7×2=26

2)9×2-12: 2=12

3)7×2+5×2=24

4)3×2+9×2=24

5)50-18: 2=41

6)100-6×2=88

7)20-2×4=12

8)23+14: 2=30

первое делается умножение и деление,а потом сложение и вычитание.1 пример,этому пример.