Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты никеля. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической

Протекторная защита – один из видов электрохимической защиты – заключается в следующем.

К защищаемому сооружению присоединяют пластины более активного металла, который называется протектором.Протектор – металл с более отрицательным потенциалом – является анодом, а защищаемое сооружение – катодом. Соединение протектора и защищаемого сооружения проводником тока, приводит к разрушению протектора.

Для протекторной защиты никеля подойдут, например, железо и цинк:

E_Ni2+/Ni = — 0,250 В

E_Fe2+/Fe = — 0,440 В

E_Zn2+/Zn = — 0,763 В

При электрохимической коррозии в среде азотной кислоты протекают следующие реакции:

Ni — Fe

А: Fe – 2e^— = Fe²⁺

K: 2H⁺ + NO₃^— + e^— = NO₂ + H₂O

Fe + 4H⁺ + 2NO₃^— = Fe²⁺+ 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Ni — Zn

А: Zn – 2e^— =Zn⁺

K: 2H⁺ + NO₃^— + e^— = NO₂ + H₂O

Zn + 4H⁺ + 2NO₃^— = Zn ²⁺+ 2NO₂ + 2H₂O

Zn + 4HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

55 1/5 км = 55,2 км

v=s: t

55,2 км: 2,4 час=23 км/час (скорость катера по течению)

23 км/час - 2,5 км/час = 20,5 км/час

ответ: собственная скорость катера - 20,5 км/

квадрат гипотенузы равен сумме квадратов катетов

обозначим гипотенузу за сторону a

a² = 8² + 14²

a² = 64 + 196 = 260

[tex]\displaystyle\tt a=\sqrt{260} =\sqrt{4\cdot 65} =2\sqrt{65}~cm[/tex]

ответ: a = 2√65