Вычислите концентрации всех ионов в 2%-ных растворах сульфата калия и нитрата свинца, если степень диссоциации равна 70%.

K₂SO₄ ↔ 2K⁺ + SO₄^2-

Pb(NO₃)₂ ↔ Pb²⁺ + 2NO₃^—

Примем, что ρ(растворов) = 1 г/мл, V(растворов) = 1000 мл, тогда

m = V·ρ = 1000·1 = 1000 г.

Определим, сколько грамм растворенного вещества содержится в 1000 г раствора

2 г вещества содержится в 100 г раствора

х    —   в 1000 г

х = 20 г.

Найдем молярную концентрацию каждого раствора:

С_м = n/V = m/(M·V)

Далее определим концентрации всех ионов:

[ион] = n· С_м·α

[K⁺] = 2·0,11·0,7 = 0,154 М

[SO₄^2-] = 0,11·0,7 = 0,077 М

[Pb²⁺] = 0,06·0,7 = 0,042 М

[NO₃^—] = 2·0,06·0,7 = 0,084 М

3а(2х-4+

полная поверхность куба равна 6*a², (а - ребро куба)

6*a²=150

a²=150: 6

a²=25

a> 0,a=5

ответ: 5см