Какую массу негашёной извести можно получить из известняка массой 500 г, содержащую 20% примесей?

Дано:
mизв. = 500 г
wприм. = 20%

m(CaO) - ?
M(CaCO3) = 100 г/моль
M(CaO) = 56 г/моль

CaCO3     CaO    +    CO2
1 моль>    1 моль        1 моль
M=100 г/моль    M=56 г/моль       
m=100 г        m=56 г       

В уравнении реакции каждая химическая формула обозначает индивидуальное (чистое) вещество.
По условию задачи дан известняк массой 500 г, который кроме карбоната кальция содержит ещё и примеси: их массовая доля составляет 20%. Поэтому на долю карбоната кальция в известняке приходятся не все 500 г, а лишь 80% (100% - 20% = 80%) от этой массы. Отсюда масса карбоната кальция в известняке будет равна:
m(CaCO3) = mизв. * w(CaCO3) = 500 г * 0,8 = 400 г
Определим количество вещества, соответствующее массе карбоната кальция:
v(CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 400 г : 100 г/моль = 4 моль
v(CaCO3) = 4 моль

CaCO3        CaO    +    CO2
1 моль         1 моль        1 моль
M=100 г/моль    M=56 г/моль       
m=100 г        m=56 г       
Из уравнения реакции разложения карбоната кальция видно, что из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль СaO. Следовательно, из 4 моль CaCO3 получится столько же, а, именно, 4 моль СaO. Теперь остается рассчитать массу 4 моль оксида кальция:
m(CaCO) = v(CaCO) * M(CaCO) = 4 моль * 56 г/моль = 224 г
Таким образом, m(CaCO) = 224 г
Ответ: можно получить 224 г негашёной извести.

Меди 20%цинка 80%20кг - 80%20%=80%/420кг/4=5кг5кг=20% -> масса меди = 5кг