На смесь железа, алюминия и меди подействовали избытком холодной концентрированной серной кислоты. При этом часть смеси растворилась

1.    С концентрированной серной кислотой реагирует только медь, число моль газа:
nSO2 = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль
0,25         0,25
Cu +     2H2SO4 (конц.) = CuSO4 +     SO2 + 2H2O
(не забудьте, что такие реакции надо обязательно уравнивать с помощью электронного баланса)
Так как мольное соотношение меди и сернистого газа 1:1, то меди тоже 0,25 моль. Можно найти массу меди:
mCu = n • M = 0,25 • 64 = 16 г.
2.    В реакцию с раствором щелочи вступает алюминий, при этом образуется гидроксокомплекс алюминия и водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Al0 − 3e = Al3+    |     2
2H+ + 2e = H2          3
3.    Число моль водорода:
nH2 = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль,
мольное соотношение алюминия и водорода 2:3 и, следовательно,
nAl = 0,15 / 1,5 = 0,1 моль.
Масса алюминия:
mAl = n • M = 0,1 • 27= 2,7 г
4.    Остаток — это железо, массой 3 г. Можно найти массу смеси:
mсмеси = 16 + 2,7 + 3 = 21,7 г.
5.    Массовые доли металлов:
ωCu = mCu / mсмеси = 16 / 21,7 = 0,7373 (73,73%)
ωAl = 2,7 / 21,7 = 0,1244 (12,44%)
ωFe = 13,83%
Ответ: 73,73% меди, 12,44% алюминия, 13,83% железа.