При взаимодействии щелочноземельного металла массой 3,425 г с водой выделился водород объемом 560 мл (н. у.) Определите, какой

Решение:
1. Щелочно-земельный металл двухвалентный, поэтому можно составить уравнение химической реакции:    Ме + 2Н2О = Ме(ОН)2 + Н2  
2.Находим количество вещества выделившегося водорода v(H2) = 0,56 / 22,4 = 0,025 моль
3.По ур-ю реакцииv(Me) = v(H2) = 0,025 моль       
4. Находим молдярную массу металла: v= m / M;  M = m/v           
M(Me) = 3,425 /  0,025 = 137 г/ моль, следовательно для  реакции был взят барий.

360/30 = 1212+6=18360/18=20