При сгорании органического вещества массой 2,37 г образовалось 3,36 г оксида углерода(IV) (н. у.), 1,35 г воды и азот. Относительная плотность

Дано:
m ( в-ва) = 2,37г
V (CO2) = 3,36 л
m (H2O) = 1,35 г
D (возд.) = 2,724.
М(возд) = 29 г/моль
М(Н2О) = 18 г/моль
Vm = 22,4л/моль
_________________
Найти:
CxHyNz-?
Решение:
1. Применяем формулу (1)
M(в-ва) = 29 г/моль * 2,724 =79 г/моль.
Находим количество атомов С по формуле (3)
n(C) =79*3,36/2,37*22,4 =5
2. Находим количество атомов Н по формуле (4)
n(Н) = 79*1,35/2,35 *18= 5
3. Вычисляем молярную массу С5Н5.
М(С5Н5) = 12 * 5 + 1 * 5 = 65г/моль
4. Вычисляем количество атомов азота (5)
79 – 65 = 14. т.к. атомная масса азота – 14, значит в данной формулу один атом N.
Ответ: С5Н5N

1а 594 б -5,19 в 0,5 г -43/13=-3 4/13 д 5,52 [tex] - \frac{19}{15} = - 1 \frac{4}{15} [/tex]3 4,5-2,61=1,894 14 и -14