Газ, полученный при растворении 9,6 г меди в концентрированной серной кислоте, пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия

Найти:
m (соли)
Дано:
m (Cu) = 9.6 г
V (КOН)р-ра = 200 мл
ω (КOH) = 2,8%
ρ (H2O) = 1 г/мл
М (Cu) =64 г/моль
М (КOH) =56 г/моль
М (КНSO3) =120 г/моль

решение
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 моль                                     1 моль
КOН + SO2 = KHSO3
1 моль    1 моль
2КOН + SO2 = K2SO3 + H2O
2 моль      1моль
n (SO2)    = n (Cu) =6,4/64 = 0,1 (моль)
m(КOН)р-ра = 200 г
m(КOН)в-ва = 200 г ∙ 0,028 = 5,6 г
n (КOН) =5,6/56 = 0,1 (моль)
По количественному соотношению SO2 и КОН можно сделать вывод, что образуется кислая соль KHSO3.
 КOН + SO2 = KHSO3
1 моль    1 моль
n (КНSO3) = 0,1 моль
m(КНSO3) = 0,1 ∙ 120 = 12 г

Ответ: m(КНSO3) = 12 г

B=√(c^2-a^2)=√(20^2-12^2)=16 cм.