При получении гидроксида марганца в лаборатории использовали раствор аммиака и раствор нитрата марганца. Последний готовили

Раствор аммиака имеет щелочную среду так как часть молекул аммиака с водой образуют ионы NH4(+) и OH(-), что можно представить схемой:
NH3 + Н2О = NH4(+) и OH(-). Таким образом образуется основание NH4OH.
1. При смешении растворов чистого нитрата марганца с раствором раствором аммиака сначала образуется смесь ионов: Mn(2+), NO3(-), NH4(+) и OH(-), в которой ионы Mn(2+) и ОН(-) соединяются друг с другом с образованием слабого электролита Mn(OH)2 [один ион Mn(2+) соединяется с двумя ионами ОН(-)], а остальные ионы не соединяются друг с другом. Что можно представить схемами:
Mn(NO3)2 + 2NH4OH = Mn(OH)2(осад.) + 2NH4NO3 - (молекулярная форма);
Mn(2+) + 2NO3(-) + 2NH4(+) + 2OH(-) = Mn(OH)2(осад.) + 2NH4(+) + 2NO3(-) - (полная ионная форма);
Mn(2+) +  2OH(-) = Mn(OH)2(осад.) - сокращенная ионная форма.
2. При смешении растворов нитрата марганца загрязненного хлоридом аммония с раствором аммиака сначала образуется смесь ионов: Mn(2+), NO3(-), NH4(+), Cl(-) и OH(-), в которой ионы Mn(2+) и ОН(-) соединяются друг с другом с образованием слабого электролита Mn(OH)2 [один ион Mn(2+) соединяется с двумя ионами ОН(-)], а остальные ионы не соединяются друг с другом. Что можно представить схемами:
Mn(NO3)2  + NH4Cl +  2NH4OH = Mn(OH)2(осад.) + 2NH4NO3 + NH4Cl - (молекулярная форма);
Mn(2+) + 2NO3(-) + 3NH4(+) + Cl(-) +  2OH(-) = Mn(OH)2(осад.) + 3NH4(+) + 2NO3(-) + Cl(-)  - (полная ионная форма);
Mn(2+) +  2OH(-) = Mn(OH)2(осад.) - (сокращенная ионная форма).