Через 240 г 25% раствора гидроксида натрия пропустили 33,6 л углекислого газа. Чему равна массовая доля NaHCO3

Решение:
M(NaOH) = 40 г/моль;
VМ = 22,4 л.
m(NaOH) = [m(р-ра) . W%]/100% = (240 . 25)/100 = 60 г.
Тогда
m(H2O) = m(p-pa) - m(NaOH) = 240 - 60 = 180 г.
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 60/40 = 1,5 моль.
n(CO2) = V/VM = 33,6/22,4 = 1,5 моль.
Уравнение реакции имеет вид:
 NaOH + CO2 ↔ NaHCO3
Из уравнения вытекает, что 1 моль СО2 реагирует с 1 моль NaOH и при этом образуется 1 моль NaHCO3:
n(NaOH) =  n(NaOH) = n(NaHCO3) = 1,5 моль.
Значит, в данном случае весь углекислый газ и гидроксид натрия прореагировали полностью и, в растворе присутствует только гидрокарбонат натрия.
Рассчитаем массу NaHCO3, получим:
m(NaHCO3) = M(NaHCO3) . n(NaHCO3) = 84 . 1,5 = 126 г.
Находим массу полученного раствора, которая будет составлять оставшуюся воду и гидрокарбонат натрия, получим:
m(р-ра) = m(H2O) + m(NaHCO3) = 180 + 126 + 306 г.
w%(NaHCO3) = (126 . 100)/306 = 41,18%.
Ответ: w%(NaHCO3) = 41,18%.