Определите объем (мл) 0,1 н раствора NaOH, который потребуется для полного осаждения ионов никеля из 100 мл 20 %-ного раствора

Решение:
М[Ni(No3)2] = 182,7 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:
Ni(No3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Ni(OH)2↓
Из уравнения реакции следует, что 1 моль Ni(No3)2 реагирует с 2 моль NaOH.
Отсюда
n[(Ni(No3)2] = 2n(NaOH).
Рассчитаем массу Ni(No3)2, потраченную на реакцию, получим:
m[Ni(No3)2] = [w% . V[Ni(No3)2] . p(p-pa)]100% =  (20 . 100 . 1,191)/100 = 23,82 г.
Находим количество Ni(No3)2, получим:
n[Ni(No3)2] = m[Ni(No3)2]/M[Ni(No3)2] = 23,82/182,7 = 0,13 моль.
Отсюда
n(NaOH) = 2n[Ni(No3)2] = 2 . 0,13 = 0,26 моль.
Рассчитаем объем раствора NaOH, который потребуется для полного осаждения ионов никеля, получим:
V(NaOH) = [n(NaOH) . 1000]/CH(NaOH) = (0,26 . 1000)/0,1 = 2600 мл.
Ответ: V(NaOH) = 2600 мл