Для получения гидрокарбоната аммония 5,6л аммиака (н. у.) пропустили через избыточное количество водного раствора CO2. Какова масса

NH3+CO2+H2O= NH4HCO3
1моль 1моль
n=mпр/mтеор; mпр=mтеор*n
n(NH3):n(NH4HCO3)=1:1 ; n(NH3)=n(NH4HCO3)
n(NH3)=V/Vm=5,6/22,4=0,25моль
mтеор(NH4HCO3)=n*M=0,25*79=19,75г
mпр=19,75*0,96=18,96г
3. Вычислить массу гидроксида калия и V(HCl) н.у. , которые необходимы для получения
50г бертолетовой соли, если выход продукта составляет 87%.
Решение:
3Cl2+6KOH=3KCl+3KClO3+3H2O
3моль 6моль 1моль
mтеор=mпр(KClO3)/ n(KClO3)=50/0,87=57,47г
n(Cl2)/n(KClO3)=3/1; n(Cl2)=3*n(KClO3)
n(KClO3)=m/M=57,47/122,5=0,47моль; n(Cl2)=3*0,47=1,41моль
V(Cl2)=n*Vm=1,41*22,4=31,58л
n(KClO3)/n(KOH)=1/6; n(KOH)=6*1,47=2,82моль
m(KOH)=n*M=2,82*56=157,92г.