Раствор нитрата меди (II) подвергли электролизу на инертном аноде. Выделившееся на катоде простое вещество растворили в концентрированной серной

1) При проведении электролиза раствора нитрата меди (II) с использованием инертного анода (графита, платины) на электродах протекают конкурирующие процессы с участием воды. Поскольку медь находится в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, поэтому на катоде преимущественно происходит восстановление катиона меди, обладающего большей окислительной активностью. На аноде в первую очередь будут окисляться анионы OH⁻, обладающие большей по сравнению с NO₃^— восстановительной активностью:

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2Cu + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз)

2) Медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода и не вытесняет его из разбавленных растворов кислот. Медь взаимодействует только с кислотами-окислителями (HNO₃, H₂SO_4(конц.) и т.д.):

Cu + 2H₂SO_4(конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

3) При взаимодействии диоксида серы с сероводородом протекает реакция сопропорционирования, в результате которой S⁺⁴ восстанавливается, а S^-2 окисляется до молекулярной серы:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

4) Сера, диспропорционируя, взаимодействует с расплавленными щелочами аналогично галогенам, в результате чего образуются сульфиты (S⁺⁴) и сульфиды (S^-2):

3S + 6KOH → K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

егэ/гиа вроде бы

ответ:

816 способов

пошаговое объяснение:

4*c³₁₈=4*18! /(15! *3! )=4*16*17*18/6=3264