Через нагретую трубку, заполненную оксидом меди (II), пропустили водород. Образовавшееся простое вещество прореагировало с концентрированной

1) Оксид меди (II) можно восстановить до металлической меди действием различных восстановителей (H₂, CO, C, Al, NH₃):

CuO + H₂ → Cu + H₂O (нагревание)

2) Медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода и не вытесняет его из разбавленных растворов кислот. Медь взаимодействует только с кислотами-окислителями (HNO₃, H₂SO_4(конц.) и т.д.):

Cu + 2H₂SO_4(конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

3) При пропускании через раствор сульфата меди (II) раствора иодида калия образуется иодид одновалентной меди и выделяется молекулярный йод:

2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂↓ + 2K₂SO₄

4) При взаимодействии молекулярных йода и хлора в растворе щелочи хлор выступает окислителем, восстанавливаясь до Cl^-1, йод – восстановителем, окисляясь до I⁺⁵:

5Cl₂ + I₂ + 12NaOH → 2NaIO₃ + 10NaCl + 6H₂O

2, 14, 201, 2006, 2405.

300мл апельсинового=159

300мл малинового=156

300мл вишнёвого=160

300мл черничного=158

самое дешёвое-малиновое

0.6 л=600мл =156*2=312р